庫侖分析法

　　庫侖分析法是用電解過程中消耗的電量進(jìn)行定量的分析方法。它的基本依據(jù)是法拉第(Faraday)電解定律，在電解時(shí)，電極上發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)的量m與通過電解池的電量Q成正比關(guān)系。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為
 

　　式中，M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其值與所取的基本單位有關(guān)；n為電極反應(yīng)中的電子數(shù)；F為1mol原電荷電量，稱為法拉第常數(shù)，96 487C/mol；i為電流，A；t為時(shí)間，s。
 

　　庫侖分析法基本要求是電極反應(yīng)必須單純，即用于測(cè)定的電極反應(yīng)必須具有*的電流效率，電量全部消耗在被測(cè)物質(zhì)上。實(shí)際應(yīng)用中*電流效率很難實(shí)現(xiàn)，一般來說，庫侖法中消耗的總電流大于消耗在被測(cè)樣品上的實(shí)際電流，并有電流效率(7)小于*。然而，電流效率的損失1-7)小于0.1%是允許的。
 

　　被測(cè)定物質(zhì)直接在電極上起反應(yīng)，進(jìn)行庫侖測(cè)定，稱為初級(jí)庫侖分析；通過間接與電極電解產(chǎn)物發(fā)生定量反應(yīng)，進(jìn)行庫侖測(cè)定，稱為次級(jí)庫侖分析。而庫侖分析法的分類，通常按控制電解的方式不同，分為恒電位庫侖分析法和恒電流庫侖分析法兩大類，后者又稱為庫侖滴定法。